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原電池正負(fù)極的確定

　　原電池正負(fù)極的確定 將銅鋅兩種金屬放在電解質(zhì)溶液中，用導(dǎo)線連接，便構(gòu)成原電池的兩極，如圖．由于Cu、Zn兩種金屬電勢(shì)高低不同，所以存在著電勢(shì)差．電子總是從低電勢(shì)的極流向高電勢(shì)的極．電勢(shì)的高低一般可根據(jù)金屬的活潑性確定：金屬越活潑其電極電勢(shì)就越低，金屬越不活潑其電極電勢(shì)就越高．由于鋅比銅活潑，所以電子總是從鋅極流向銅極．電化學(xué)上把電子流出的極定為負(fù)極，流入的極定為正極．如圖所示，鋅為負(fù)極，銅為正極．

　　以上介紹了銅-鋅原電池，我們也可以利用同樣的原理，把其他的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成各種不同的電池。在這些電池中，一般都用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。

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